| Символ элемента | Zn |
|---|---|
| Атомный номер | 30 |
| Массовое число | 65.38 г/моль |
| Плотность | 7.14 г/см³ (при 20 °C) |
| Температура кипения | 907 °C |
| Температура плавления | 419.53 °C |
| Относительная атомная масса | 65.38 |
| Ковалентный радиус | 1.31 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ |
| Группа | Переходные металлы (группа 12) |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Серебристо-серый |
| Ядро | Безнейтронное |
Цинк — это переходный металл, который обладает несколькими важными свойствами и применениями:
- Антикоррозионные свойства: Цинк используется для создания защитных покрытий на других металлах в процессе гальванизации. Это позволяет предотвратить коррозию стали и других металлов.
- Батарейки: Цинк используется в производстве одноразовых батареек (цинково-углеродных и цинк-хлоридных батареек).
- Производство сплавов: Цинк используется в производстве различных сплавов, включая латунь (сплав меди и цинка) и бронзу (сплав меди и олова с добавлением цинка).
- Химическая промышленность: Цинк используется как катализатор в химических реакциях и в производстве химических соединений.
- Электроника: Цинк используется в производстве компонентов электронных устройств, таких как разъемы и контакты.
- Сельское хозяйство: Цинк является микроэлементом, необходимым для роста растений и животных, и используется в удобрениях.
- Медицина: Цинк важен для здоровья человека и используется в диетических добавках и медицинских препаратах.
Цинк — это многоцелевой металл, который имеет широкое применение в различных отраслях промышленности, сельском хозяйстве и медицине. Его антикоррозионные свойства и участие в биологических процессах делают его важным элементом в современном мире.
Цинк представляет собой синевато — белый металл, плавящийся при 419(С, а при 913 (С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14 г/см3. При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при 100-110(С он хорошо гнется и прокатывается в листы.
На воздухе цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно левее водорода.
Это объясняется тем, что образующаяся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроокись практически нерастворима и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей.
Кроме того, цинк подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроокиси, растворяется в щелочах. Если нагреть цинк на воздухе до температуры кипения, то пары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя окись цинка.