| Символ элемента | Se |
|---|---|
| Атомный номер | 34 |
| Массовое число | 78.971 г/моль |
| Плотность | 4.81 г/см³ (при 20 °C) |
| Температура кипения | 685 °C |
| Температура плавления | 221 °C |
| Относительная атомная масса | 78.971 |
| Ковалентный радиус | 1.16 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ |
| Группа | Галогены |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Консистенция серого металла |
| Ядро | Безнейтронное |
Селен — это полупроводник и существенный микроэлемент, имеющий ряд важных свойств и применений:
- Фотоэлектрические устройства: Селен используется в производстве фотоэлементов, фотокамер и других устройств, чувствительных к свету.
- Производство стекла: Селен добавляют в стекло для придания ему красного цвета и улучшения его свойств.
- Биология: Селен является важным микроэлементом для живых организмов, включая человека. Он важен для нормального функционирования щитовидной железы и иммунной системы.
- Лекарства: Селен используется в некоторых лекарствах, особенно в тех, которые направлены на укрепление иммунитета и предотвращение дефицита селена.
- Электроника: Селен используется в электронных устройствах, таких как селеновые выпрямители и транзисторы.
- Солнечные батареи: Селеновые солнечные элементы используются для преобразования солнечной энергии в электроэнергию.
- Металлургия: Селен используется в металлургии для уменьшения примесей и очистки металлов.
Селен имеет важное значение в различных областях, от электроники до биологии, благодаря своим уникальным свойствам и способности использоваться в различных технологических и медицинских приложениях.
Содержание селена в земной коре около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом.
Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 4·10−4 мг/л.
Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра.
Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.