Тем не менее осмиевую губку можно растереть в порошок, поскольку он хрупок. Плавится осмий при температуре около 3000°C, а температура его кипения до сих пор точно не определена. Полагают, что она лежит где-то около 5500°C.
| Символ элемента | Os |
|---|---|
| Атомный номер | 76 |
| Массовое число | 190.23 г/моль |
| Плотность | 22.59 г/см³ (при 20 °C) |
| Температура кипения | 5285 °C |
| Температура плавления | 3033 °C |
| Относительная атомная масса | 190.23 |
| Ковалентный радиус | 1.28 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ |
| Группа | Переходные металлы |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Серебристо-белый |
| Ядро | Безнейтронное |
Осмий — это переходный металл, характеризующийся следующими важными свойствами и применениями:
- Катализаторы: Осмий широко используется в качестве катализатора, особенно в химических реакциях, таких как в производстве нитрата аммония.
- Жаропрочные сплавы: Из-за своей высокой температуры плавления, осмий применяется в сплавах для создания предметов, работающих при высоких температурах, таких как нагревательные элементы.
- Электроника: Осмий применяется в некоторых электронных устройствах, включая термоэлементы.
- Медицина: Осмий может использоваться в медицинских исследованиях, включая применение в некоторых видах лекарственных препаратов.
Осмий играет важную роль в различных областях, включая промышленность, электронику и медицину. Был открыт в 1803 году ученым Смитсоном Теннантом.
Большая твердость осмия (7,0 по шкале Мооса), пожалуй, то из его физических свойств, которое используют наиболее широко. Осмий вводят в состав твердых сплавов, обладающих наивысшей износостойкостью. У дорогих авторучек напайку на кончик пера делают из сплавов осмия с другими платиновыми металлами или с вольфрамом и кобальтом.
Из подобных же сплавов делают небольшие детали точных измерительных приборов, подверженные износу. Небольшие – потому что осмий мало распространен (5·10–6% веса земной коры), рассеян и дорог. Этим же объясняется ограниченное применение осмия в промышленности.
Он идет лишь туда, где при малых затратах металла можно получить большой эффект. Например, в химическую промышленность, которая пытается использовать осмий как катализатор. В реакциях гидрогенизации органических веществ осмиевые катализаторы даже эффективнее платиновых.
Несколько слов о положении осмия среди прочих платиновых металлов. Внешне он мало от них отличается, но именно у осмия самые высокие температуры плавления и кипения среди всех металлов этой группы, именно он наиболее тяжел. Его же можно считать наименее «благородным» из платиноидов, поскольку кислородом воздуха он окисляется уже при комнатной температуре (в мелкораздробленном состоянии).
А еще осмий – самый дорогой из всех платиновых металлов. Если в 1966 г. платина ценилась на мировом рынке в 4,3 раза дороже, чем золото, а иридий – в 5,3, то аналогичный коэффициент для осмия был равен 7,5.
Как и прочие платиновые металлы, осмий проявляет несколько валентностей: 0, 2+, 3+, 4+, 6+ и 8 +. Чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. Но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность 8+.
Как и прочие платиновые металлы, осмий – хороший комплексообразователь, и химия соединений осмия не менее разнообразна, чем, скажем, химия палладия или рутения.