Свойства: серебристо-белый металл. Плотность 9,849 г/см3, tпл 1660 °С. Лютеций — последний лантаноид, самый тяжелый , самый тугоплавкий , самый, пожалуй, труднодоступный и один из самых дорогих.
| Символ элемента | Lu |
|---|---|
| Атомный номер | 71 |
| Массовое число | 174.9668 г/моль |
| Плотность | 9.841 г/см³ (при 20 °C) |
| Температура кипения | 3661 °C |
| Температура плавления | 1663 °C |
| Относительная атомная масса | 174.9668 |
| Ковалентный радиус | 1.6 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹ |
| Группа | Лантаноиды |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Серебристо-белый |
| Ядро | Безнейтронное |
Лютеций — это редкоземельный металл из группы лантаноидов, и он обладает рядом важных свойств и применений:
- Лазеры: Лютеций используется в лазерной технологии, в частности, в создании твердотельных лазеров.
- Металлургия: Может быть добавлен в сплавы, чтобы улучшить их характеристики.
- Электроника: Используется в электронных устройствах и полупроводниках.
- Медицина: Изотопы лютеция применяются в медицинских исследованиях и в некоторых методах диагностики.
Лютеций имеет важное значение в различных областях, включая лазерную технологию, металлургию, электронику и медицину.
Самый легкоплавкий иодид — у празеодима, бромид — у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция.
В полном соответствии с правилом лантаноидного сжатия атом лютеция имеет наименьший среди всех лантаноидов объем, а ион Lu3+ — минимальный радиус, всего 0,99 ангстрем.
По остальным же характеристикам и свойствам лютеций мало отличается от других лантаноидов.Природный лютеций состоит всего из двух изотопов — стабильного лютеция-175 (97,412%) и бета-активного лютеция-176 (2,588%) с периодом полураспада 20 млрд лет.
Так что за время существования нашей планеты количество лютеция слегка уменьшилось.
Искусственным путем получены еще несколько радиоизотопов лютеция с периодами полураспада от 22 минут до 500 дней.
Последний изотоп лютеция (нейтронно-дефицитный, с массовым числом 166) получен в 1968 г. в Дубне.
Из других атомных разновидностей элемента №71 некоторый интерес представляет изомер лютеция-176, который может быть использован для определения содержания лютеция в соединениях редкоземельных элементов методом активационного анализа.
Получают лютеций-176 (изомер) из природного лютеция в нейтронных потоках ядерных реакторов.