Свойства: серебристый металл, плотность 13,51 г/см3, tпл 1358 °С. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 247Cm (период полураспада более 1,58 · 107 лет).
| Символ элемента | Cm |
|---|---|
| Атомный номер | 96 |
| Массовое число | различные изотопы, наиболее стабильные ^242Cm и ^244Cm (около 242 г/моль) |
| Температура кипения | 3110 °C (оценочно) |
| Температура плавления | 1340 °C (оценочно) |
| Относительная атомная масса | различные изотопы |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁷ 6d⁶ |
| Группа | Актиниды |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Серебристо-белый |
| Ядро | Безнейтронное |
Кюрий является тяжелым металлом и частью актинидной серии. Важные моменты о кюрии:
- Радиоактивность: Является радиоактивным элементом. Его изотопы могут испытывать альфа- и бета-распады.
- Исследования и лабораторные цели: Используется в научных исследованиях, включая эксперименты в области ядерной физики и химии.
- Применение в технологии: Некоторые изотопы кюрия могут использоваться в источниках энергии, а также в инструментах для измерения влажности почвы и других технических устройствах.
Кюрий имеет ограниченное применение в настоящее время из-за его радиоактивности и сложности в получении значительных количеств этого элемента.
Кюрий впервые получен в 1944 группой американских исследователей (Г. Сиборг, Р. Джеймс, Л. Морган и А. Гиорсо) среди продуктов деления в атомном реакторе (металлургическая лаборатория Чикаго), а также облучением мишени из 239Pu разогнанными на ускорителе ядрами гелия по ядерной реакции 23994Pu (,n) 24296Cm.
Первое чистое соединение кюрия получили в 1947 американцы Л. Вернер и И. Перлмен. Первый образец металлического кюрия приготовлен в 1951 американцем Дж. Уолменом.
Светится в темноте под действием собственного a-излучения. Существует в двух полиморфных модификациях. До 1277°C устойчива модификация с гексагональной решеткой (параметры а = 0,3496 нм, с = 1,1331 нм). Выше 1277°C и до температуры плавления, 1358°C, устойчива модификация с кубической гранецентрированной решеткой. Температура кипения 3110°C, плотность 13,5 г/см3.
По химическим свойствам подобен лантаноидам и Am . В растворе наиболее устойчива степень окисления +3. Соли Cm (III) образуются при растворении кюрия в кислотах. Осаждением щелочами из растворов этих солей получают осадок гидроксида Cm(ОН)3. При прокаливании Cm(ОН)3 на воздухе, в токе кислорода или в токе озонированного кислорода получают диоксид кюрия CmО2. Стандартный электродный потенциал пары Cm3+/Cm4+ -1,53 В.
Применение: Нуклиды 242Cm (период полураспада Т1/2 162,5 суток) и 243Cm (Т1/2 18,1 лет) применяют в изотопных источниках тока.
Название: назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Получен искусственно в 1944 американскими физиками.
Применение: изотоп 241Cm применяют в ядерных батареях (например, на космических аппаратах).