| Символ элемента | Kr |
|---|---|
| Атомный номер | 36 |
| Массовое число | 83.798 г/моль |
| Плотность | 0.003733 г/см³ (при 0 °C и 1 атм) |
| Температура кипения | 119.93 K (-153.22 °C) |
| Температура плавления | 115.79 K (-157.36 °C) |
| Относительная атомная масса | 83.798 |
| Ковалентный радиус | 0.88 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ |
| Группа | Нобелий (группа 18) |
| Состояние при обычных условиях | Газ |
| Цвет | Безцветный |
| Ядро | Безнейтронное |
Криптон принадлежит к группе инертных (или нобелиевых) газов, что означает, что он имеет низкую химическую активность. Он используется в различных технических и научных приложениях:
- Источники света: Криптон используется в некоторых типах ламп (например, галогенные лампы) для создания света.
- Лазеры: Криптон используется в лазерной технологии, в частности, в эксимерных лазерах, где он образует эксимерные молекулы с фтором или хлором.
- Медицинская диагностика: Изотоп криптона, криптон-81m, используется в медицинской диагностике, особенно в сцинтилляционной камере для обследования легких и других органов.
- Газоразрядные лампы: Криптон применяется в газоразрядных лампах, где он создает яркий свет.
- Производство полупроводников: Криптон используется в производстве полупроводниковых устройств и интегральных микросхем для процесса фотолитографии.
Криптон имеет ограниченное число применений из-за своей относительной редкости и высокой стоимости производства, но его важная роль в определенных технологиях делает его важным элементом в современном обществе.
От греческого языка κρυπτός — скрытый.
В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород и азот.
Содержание в атмосферном воздухе 1,14•10−4% по объему, общие запасы 5,3•1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.