И в природе он встречается главным образом в виде осмистого иридия – частого спутника самородной платины. Самородного иридия в природе нет.
Иридий – серебристо-белый металл, очень твердый, тяжелый и прочный. По данным фирмы «Интернейшнл Никель и Ко», это самый тяжелый элемент: его плотность 22,65 г/см3, а плотность его постоянного спутника – осмия, второго по тяжести 22,61 г/см3. Правда, большинство исследователей придерживаются иной точки зрения: они считают, что иридий все-таки немного легче осмия.
| Символ элемента | Ir |
|---|---|
| Атомный номер | 77 |
| Массовое число | 192.217 г/моль |
| Плотность | 22.56 г/см³ (при 20 °C) |
| Температура кипения | 4701 °C |
| Температура плавления | 2719 °C |
| Относительная атомная масса | 192.217 |
| Ковалентный радиус | 1.37 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ |
| Группа | Переходные металлы |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Серебристо-белый |
| Ядро | Безнейтронное |
Иридий — это переходный металл, который обладает рядом важных свойств и применений:
- Износостойкие сплавы: Иридий используется для создания сплавов, которые имеют высокую стойкость к износу и используются, например, в изготовлении электродов свечей зажигания.
- Катализаторы: Иридий используется в качестве катализатора в различных химических процессах, включая производство аммиака.
- Ювелирные украшения: Из-за своей красивой серебристой окраски, иридий иногда используется для создания ювелирных украшений.
- Медицина: Иридий может использоваться в медицинских исследованиях, например, в качестве материала для некоторых имплантатов.
Иридий имеет важное значение в различных областях, включая промышленность, ювелирное искусство и медицину. Был открыт в 1803 году ученым Смитсоном Теннантом и его коллегой Хиппом Коллинсом.
Естественное свойство иридия (он же платиноид!) – высокая коррозионная стойкость. На него не действуют кислоты ни при нормальной, ни при повышенной температуре. Даже знаменитой царской водке монолитный иридий «не по зубам». Только расплавленные щелочи и перекись натрия вызывают окисление элемента №77.
Иридий стоек к действию галогенов. Он реагирует с ними с большим трудом и только при повышенной температуре. Хлор образует с иридием четыре хлорида: IrCl, IrCl2, IrCl3 и IrCl4. Треххлористый иридий получается легче всего из порошка иридия, помещенного в струю хлора при 600°C.
Единственное галоидное соединение, в котором иридий шестивалентен, – это фторид IrF6. Тонкоизмельченный иридий окисляется при 1000°C и в струе кислорода, причем в зависимости от условий могут получаться несколько соединений разного состава.
Как и все металлы платиновой группы, иридий образует комплексные соли. Среди них есть и соли с комплексными катионами, например [Ir(NН3)6]Cl3 и соли с комплексными анионами, например K3[IrCl3] · 3H2O. Как комплексообразователь иридий похож на своих соседей по таблице Менделеева.
Чистый иридий получают из самородного осмистого иридия и из остатков платиновых руд (после того как из них извлечены платина, осмий, палладий и рутений). О технологии получения иридия распространяться не будем, отослав читателя к статьям «Родий», «Осмий» и «Платина».
Иридий получают в виде порошка, который затем прессуют в полуфабрикаты и сплавляют или же порошок переплавляют в электрических печах в атмосфере аргона. Чистый иридий в горячем состоянии можно ковать, однако при обычной температуре он хрупок и не поддается никакой обработке.