Хлор

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17.

Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора — дословно «галоген» переводится как солерод — но оно не прижилось и впоследствии стало общим для 17-й (VIIA) группы элементов, в которую входит и хлор).

Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Символ элементаCl
Атомный номер17
Массовое число35.453 г/моль
Плотность0.003214 г/см³ (при 0 °C и 1 атм)
Температура кипения-34.04 °C
Температура плавления-101.5 °C
Относительная атомная масса35.453
Электронная конфигурация1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
ГруппаГалогены (группа 17)
Состояние при обычных условияхГаз
ЦветЖелто-зеленый газ
ЯдроБезнейтронное

Хлор — это химический элемент, который при комнатной температуре и давлении существует в виде газа. Вот некоторые основные свойства и применения хлора:

  1. Дезинфекция: Хлор широко используется для дезинфекции воды в обработке питьевой воды и в бассейнах. Он уничтожает бактерии и другие микроорганизмы, что делает воду безопасной для питья и купания.
  2. Производство химических соединений: Хлор используется в производстве множества химических соединений, включая хлориды, хлорорганические соединения и полимеры, такие как поливинилхлорид (ПВХ).
  3. Блеачинг: Хлорные соединения часто используются в текстильной промышленности и в производстве бумаги для отбеливания материалов.
  4. Фармацевтика: Хлор может быть использован в производстве лекарственных препаратов и фармацевтических продуктов.
  5. Химический элемент: Хлор — это важный элемент для живых организмов, и он присутствует в органических молекулах, таких как хлорофилл в растениях.

Хлор также известен своей реакционной активностью и воздействием на окружающую среду. В высших концентрациях он может быть токсичным и опасным для здоровья человека.

Оцените статью
Мир в таблицах
Добавить комментарий