Природный бром представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 79 (в смеси 50,56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s2p5. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5. Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева.
Радиус нейтрального атома брома 0,119 нм, ионные радиусы Вr–, Вr3+, Вr5+ и Вr7+ равны, соответственно, 0,182; 0,073; 0,045 и 0,039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8.
| Символ элемента | Br |
|---|---|
| Атомный номер | 35 |
| Массовое число | 79.904 г/моль |
| Плотность | 3.14 г/см³ (при 20 °C) |
| Температура кипения | 58.8 °C |
| Температура плавления | -7.2 °C |
| Относительная атомная масса | 79.904 |
| Ковалентный радиус | 1.14 Å |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ |
| Группа | Галогены |
| Состояние при обычных условиях | Жидкое |
| Цвет | Красновато-коричневый |
| Ядро | Безнейтронное |
Бром — это элемент группы галогенов, он имеет ряд важных свойств и применений:
- Антисептические и дезинфицирующие свойства: Бром и его соединения используются как антисептики и дезинфицирующие средства, особенно в обработке воды в бассейнах и джакузи.
- Лекарства: Некоторые соединения брома используются в медицине, хотя в настоящее время их применение ограничено из-за токсичности.
- Фотография: Ранее бромиды использовались в фотографии для создания фотографических слоев.
- Электроника: Некоторые соединения брома используются в электронике, в частности, в полупроводниковых устройствах.
- Огнетушители: Некоторые бромиды используются в огнетушителях.
- Металлургия: Бром используется в металлургических процессах.
Бром — это важный элемент с широким спектром применений, особенно в области химической промышленности, обработки воды и медицины. Однако его использование требует осторожности из-за его токсичности.
Название: связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние).
История открытия: к открытию брома привели исследования французского химика А.Балара, который в 1825 году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость.
Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом (от лат. muria — соляной раствор, рассол) и послал сообщение о своем открытии в Парижскую академию наук. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом.
Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Левига и Ю. Либиха. Упустивший возможность открыть новый элемент, Либих воскликнул: “Это не Балар открыл бром, а бром открыл Балара”.