Радиус атома от фтора к астату увеличивается.Расположен в 7А группе,6 периоде, 9 ряду периодической системы. Конфигурация внешних электронных оболочек невозбуждённого атома астата 4f145d106s26p5. Проявляет степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7. По оценке, радиус атома 0,144 нм. Молекулы свободного астата двухатомны(At2).
Электроотрицательность по Полингу 2,3. Энергия ионизации астата At0 ->At+ — >At2+ соответственно равны 9,2 и 20,1 эВ. В атомном спектре астата обнаружены линии 224, 401 нм и 216,225 нм. Энергия диссоциации=144кДж/моль.
| Символ элемента | At |
|---|---|
| Атомный номер | 85 |
| Массовое число | (наиболее стабильный изотоп) 210 г/моль |
| Температура кипения | 610 °C (оценочно) |
| Температура плавления | 302 °C (оценочно) |
| Относительная атомная масса | (наиболее стабильный изотоп) 210 |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ |
| Группа | Галогены |
| Состояние при обычных условиях | Твердое |
| Цвет | Неизвестен |
| Ядро | Безнейтронное |
Астат (At) — это химический элемент из группы галогенов, и он является самым редким и наименее изученным из всех натуральных элементов. Из-за его радиоактивности и редкости, астат имеет ограниченное применение и исследовательский интерес. Его изотопы в основном используются в научных исследованиях и ядерных экспериментах. Потенциальные медицинские применения астата, такие как в лечении рака, также находятся в стадии исследований.
Был впервые обнаружен в 1940 году учеными Дейлом Корсоном, Эмели Цорн и Кеннетом Макинтошем. Из-за своей редкости и радиоактивности, астат требует особой осторожности при обращении.