Природный аргон состоит из трех стабильных нуклидов: 36Ar (0,337%), 38Ar (0,063%) и 40Ar (99,600%).
Радиус нейтрального атома аргона 0,192 нм. Электронная конфигурация нейтрального невозбужденного атома 1s22s2p63s2p6. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома равны, соответственно, 15,759; 27,63; 40,91; 59,8 и 75 эВ. Простое вещество аргон — газ без запаха, цвета и вкуса.
Название: от греческого «argos» (недеятельный).
Физические свойства: аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3°C. Критическая температура –122,43°C, критическое давление 4,86 МПа. Плотность при нормальных условиях 1,7839 кг/м3.
В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.
| Символ элемента | Ar |
|---|---|
| Атомный номер | 18 |
| Массовое число | 39.948 г/моль |
| Плотность | 0.0017837 г/см³ (при 0 °C и 1 атм) |
| Температура кипения | -185.86 °C |
| Температура плавления | -189.35 °C |
| Относительная атомная масса | 39.948 |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² |
| Группа | Инертные газы (группа 18) |
| Состояние при обычных условиях | Газ |
| Цвет | Безцветный |
| Ядро | Безнейтронное |
Аргон — это инертный газ, который составляет около 1% общего объема атмосферы Земли. Вот некоторые основные свойства и применения аргона:
- Инертность: Аргон является химически инертным газом, что означает, что он практически не реагирует с другими элементами или соединениями при обычных условиях. Это делает его полезным во многих применениях, где необходима стабильная окружающая среда.
- Защита от окисления: Аргон используется в процессах, требующих защиты от окисления, таких как сварка металлов. Он создает инертную атмосферу, которая предотвращает образование окислов на поверхности металла.
- Масс-спектрометрия: Аргон используется в масс-спектрометрии для создания стабильного фона, который помогает в определении массы атомов и молекул.
- Охлаждение и кондиционирование газов: Аргон может быть использован для охлаждения и кондиционирования газов, особенно в научных исследованиях и промышленных процессах.
- Шарики для содовой воды: В бытовых условиях аргон часто используется в баллонах для содовой воды, где он служит как поглотитель для углекислого газа и поддерживает давление в баллоне.
- Астрономия: Аргон также присутствует в атмосферах планет и звезд и используется в астрономических исследованиях для анализа спектров света, излучаемого астрономическими объектами.
Аргон является важным элементом в нашей атмосфере и имеет разнообразные применения в промышленности, науке и технологии.
Как уже говорилось, химических соединений не образует. Однако со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристалической решетке молекулами вещества-хозяина.